Question

7．表列出了A-R  9种元素在周期表中的位置：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K （用元素符号表示）．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用离子符号回答）
（4）F元素氢化物的化学式是H₂O．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO₄ （填化学式）
（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是18：写出C元素原子结构示意图．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）稀有气体的性质最不活泼，K的金属性最强；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（4）水与K反应生成KOH和氢气；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，Na的原子序数为11．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，故答案为：Ar；K；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）F元素氢化物的化学式是H₂O，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，二者之差为35-17=18；Na的原子序数为11，Na的原子结构示意图为，
故答案为：18；．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．