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12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ba2+、C1-、CO32-、K+B.K+、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+
C.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、C1-、K+

分析 A.钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀;
B.氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水;
C.酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子;
D.四种离子之间不发生反应,能够共存.

解答 解:A.Ba2+、CO32-之间反应生成难溶物碳酸钡,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.OH-、HCO3-之间反应生成碳酸根离子,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.H+、Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ca2+、HCO3-、C1-、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识的能力.

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2.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是(  )
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.现有下列物质:①硫酸  ②纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥氢气.请根据它们的所属类别选择序号填入下表中.
类别单质氧化物胶体
物质

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D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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7.下列叙述正确的是(  )
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C.CO2的摩尔质量是44 gD.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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17.下列对各组物质性质的比较中,正确的是(  )
A.硬度:Li>Na>K
B.熔点:金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C.第一电离能:Na<Mg<Al
D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方

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4.工业上将水蒸汽通过炽热的碳层来生产水煤气:H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2,在该反应中(  )
A.C作还原剂B.H2O被氧化
C.氧元素的化合价降低D.C发生了还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)可用以下流程制备.

(1)A的化学式是H2SO4,甲中发生反应的化学方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(2)乙中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O.
(3)装置丙产生气体b的电极反应式为2H++2e-=H2↑..
Ⅱ某溶液仅含下列离子中的几种,且所含各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L(忽略水的电离及离子的水解).
K+   Ag+   Mg2+   Al3+   NH4+    Cl-   CO32-   NO3-    SO42-     I-  
用如下各步实验分析该溶液组成:
①取5mL溶液,滴少量稀氨水,发现溶液中有沉淀生成,且离子种类增加.
②用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰不显紫色.
③另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请回答下列问题:
(4)由步骤②判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+;步骤③中生成无色气体的化学式是NO.
(5)最终确定溶液中所含阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
(6)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体化学式为MgO.

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