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    【题目】实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(　　)

    A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸

    【答案】A

    【解析】选择一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3区别开来，实验时要产生不同现象，盐酸与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，盐酸与硝酸银反应有白色的氯化银沉淀生成，盐酸与氢氧化钠溶液混合无现象，故盐酸可以将Na2CO3、NaCl、AgNO3鉴别出来，A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为_______________。

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________________________。

    假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    称量(取用砝

    码过程)

    ____________

    （3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：

    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。

    ④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

    已知多巴胺的结构简式为：。

    请回答下列问题：

    （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、　　　　　　　。

    （2）多巴胺的分子式是 。

    （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：　　　　　　（填反应序号）。反应②的反应条件是 　　　 。

    （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。

    ①属于1，3，5-三取代苯； ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；

    ③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

    （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

    A. 单质的还原性:A>B>D>C B. 离子半径:C>D>B>A

    C. c-a=5 D. 原子半径:A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    （1）制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为:______________________。

    （2）装置B的作用是_______________________。如果B中长颈漏斗液面上升，则说明____________________________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________。(选a或b或c)

    a

    b

    c

    I

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________。该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

    i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

    (2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。

    方案II:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_______(填字母)。

    A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

    C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

    (4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

    (5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

    方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

    利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

    (6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．
    ②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g．
    试回答：

    （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接 ， 接F．
    （2）写出B极上发生反应的电极反应式： ， G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ， 相应的离子方程式是 ．
    （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 ． ①称量电解前电极质量
    ②刮下电解后电极上的铜并清洗
    ③用蒸馏水清洗电解后电极
    ④低温烘干电极后称量
    ⑤低温烘干刮下的铜，后称量
    ⑥再次低温烘干后称量至恒重
    （4）已知电子的电量为1.6×10﹣19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列说法不正确的是（ ）
    A.通入CO2 ， 溶液pH减小
    B.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
    C.慢慢升高温度， 逐渐减小
    D.加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
    （1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．
    （2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为（填序号）．
    （3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．
    （4）25℃时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代数式表示）
    （5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
    ⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    ⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
    （6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

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