将氯水分别滴入下列溶液中.由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中[来源:Z xx k.Com] 实验现象结论 A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性 B KI-淀粉溶液变蓝色C12具有氧化性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性 D滴有酚酞的NaOH溶液褪色C12具有酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

选项	氯水滴入下列溶液中[来源:Z_xx_k.Com]	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeC1₂溶液	变红	C1₂具有还原性
B	KI-淀粉溶液	变蓝色	C1₂具有氧化性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	C1₂具有漂白性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	C1₂具有酸性

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是

除去氯气中的水蒸气

．
（2）B中观察到的实验现象是

不褪色

．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是

H⁺

．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是

HClO

．
加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是

Cl^-

．
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是

11.2

L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是

0.5

mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是

mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是

0.1

mol?L-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是

溶液变为血红色

．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？

不合理

简述你的理由（不需写出反应的方程式）

Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺

．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

，写出发生反应的离子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuS0₄.5H₂0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu2（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为

，试剂II为

（填字母）．
②固体X的化学式为

Fe（OH）₃

．
③操作I为

加热蒸发

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：实验题

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
　　
　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。
　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：实验题

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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