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    4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
    B．升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变
    C．持续加热，水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg（OH）2
    D．改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则平衡常数K值一定变化

    分析 A．如满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），可生成沉淀；
    B．升高温度，平衡常数变化，则平衡状态发生改变；
    C．升高温度，促进镁离子的水解；
    D．平衡发生移动，平衡常数不一定变化．

    解答 解：A．如满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），则硫酸钡可转化生成碳酸钡沉淀，故A正确；
    B．升高温度，平衡常数变化，则平衡状态发生改变，正逆反应速率不等，则平衡发生移动，故B正确；
    C．升高温度，促进镁离子的水解，可使碳酸镁转化生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
    D．平衡发生移动，如温度不变，则平衡常数不变化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学平衡的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③木炭吸附法；④氧化还原法；⑤过滤法．其中属于化学方法的有（　　）
    A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA
    B．将1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
    C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA
    D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（　　）
    A．1：200B．200：1C．100：1D．1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．该同学的葡萄糖的浓度偏高
    B．该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高
    C．该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高
    D．该同学的总胆红素的浓度出现异常

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
    （3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，则应控制溶液pH小于1．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26）
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途．回答下列问题：
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2，SO3进入吸收塔（填设备名称）中用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
    （3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如表所示．已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压
    压强
    SO2转化率
    温度    		　1.0×105Pa　5.0×105Pa　　　1.0×106Pa　1.5×106Pa　
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9989
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8528　0.8897　0.9276　0.9468
    （4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是B（填选项字母）．
    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3
    （5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500μL•L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．蒸馏水的制取及检验
     实验目的 实验操作 现象 结论
     自来水中离子检验  出现不溶于稀HNO3的沉淀 自来水中含氯离子
     水的提纯 蒸馏烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝结，并通过冷凝管流入锥形瓶中 锥形瓶中收集到无色液体
     蒸馏水中杂质离子的检验  无明显现象 蒸馏水中不含氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化剂}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6：5时，反应达到平衡
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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