下列反应过程中的能量变化与下图一致的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22CO C．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应过程中的能量变化与下图一致的是

A．2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃

B．C+CO₂

2CO

C．CaCO₃

CaO+CO₂↑

D．C+H₂O

CO+H₂

试题分析：按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂O； C+CO₂→CO的反应，以及KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等、A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确，故选A。

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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（）

A．Q₁ + Q₂ > Q₃

B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃

C．Q₁+ Q₂ < Q₃

D．Q₁+ Q₂ < 2Q₃

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已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　 ΔH＝a kJ·mol^－¹，
P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－¹，
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ·mol^－¹，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－¹。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－¹

D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－¹

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对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．断开化学键的过程会放出能量

B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

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下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘的升华	B．生石灰溶于水
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关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是( )

A．Q₁=2Q₂=92.4

B．92.4 >Q_l>2Q₂

C．92.4=Q₁>2Q₂

D．92.4 >Q₁=2Q₂

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