硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题:(1)Si.P.S三种元素中.第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si,电负性由大到小的顺序为S＞P＞Si,基态硫原子的价电子排布式为3s23p4.硫元素位于周期表p区．(2)硫的一种同素异形体(结构如图所示)易溶于CS2.固态时属于分子晶体.其中硫原子杂化轨道类型为sp3． (3)臭鼬排放的臭气主要成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．

硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：
（1）Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；电负性由大到小的顺序为S＞P＞Si；基态硫原子的价电子排布式为3s²3p⁴，硫元素位于周期表p区．
（2）硫的一种同素异形体（结构如图所示

）易溶于CS₂，固态时属于分子晶体，其中硫原子杂化轨道类型为sp³．
（3）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，结构如图

）．
1mol3一MBT中含有σ链数目为15N_A（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT小于（CH₃）₂C=CHCH₂OH （填“．大于”或“小于”）．
（4）SO₃分子的空间构型为平面三角形_，与其互为等电子体的阴离子为NO₃^- （举1例）．
（5）硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm^-3，每个晶胞中含S^2-数目为4个；列出计算a的代数式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

分析（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势；元素的非金属性越强其电负性越大；电子排布根据构造原理排列；
（2）分子之间存在同素异形体，分子形成分子晶体，根据电子对数判断杂化类型；
（3）每个共价键中均有一个σ键，（CH₃）₂C=CHCH₂OH 分子中含有氢键，增强分子间作用力；
（4）根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型、分子空间构型；
（5）根据均摊法计算出硫化锂的化学式和一个晶胞中含有的原子数目，根据密度$ρ=\frac{m}{V}$计算．

解答解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：P＞S＞Si，
元素的非金属性越强其电负性越大，Si、P、SC的非金属性大小顺序是S＞P＞Si，所以其电负性大小顺序是S＞P＞Si，
S属于16号元素，其基态硫原子的价电子排布式为3s²3p⁴，位于周期表P区，
故答案为：P＞S＞Si；S＞P＞Si；3s²3p⁴；p；
（2）硫的一种同素异形体（结构如图所示）易溶于CS₂，此硫的同素异形体形成分子晶体，硫原子电子对数为$\frac{6+2}{2}=4$，杂化类型为sp³，
故答案为：分子；sp³；
（3）每个共价键中均有一个σ键，一个3一甲基-2一丁烯硫醇分子中共有15个共价键，1mol 3一MBT中含有σ链数目为15N_A，（CH₃）₂C=CHCH₂OH 分子中含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高，故3一MBT沸点小于（CH₃）₂C=CHCH₂OH的，
故答案为：15N_A；小于；
（4）SO₃分子中S原子电子对数为$\frac{6+0}{2}=3$，杂化类型为sp²，分子构型为平面三角形，SO₃的原子数为4，价电子数为24，与SO₃互为等电子体的为NO₃^-或CO₃^2-、BF₃或COCl₂等，
故答案为：平面三角形；NO₃^-；
（5）硫化锂的晶胞中S原子数目为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$，Li原子数目为8，硫化锂的化学式为Li₂S，密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{7×8+32×4}{{{N}_{A}•（a×1{0}^{-7}）}^{3}}$=1.66g•cm^-3，a=$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$，
故答案为：4；$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

点评本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，难点是晶胞计算，题目难度中等．

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A．

8种

B．

12种

C．

15种

D．

20种

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