Question

7£®ÉúÎïÖÊ×ÊÔ´ÊÇÒ»ÖÖÎÛȾСµÄ¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´£¬¿ÉÓÉÆäÖƵöàÖÖ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬Èç¼×È©¡¢¼×´¼ºÍ¶þ¼×Ãѵȣ®
£¨1£©ÒÑÖª£º¢Ù2CH₃OH£¨l£©+3O₂£¨g£©©„2CO₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1275.6KJ/mol
¢Ú2CO£¨g£©+O₂£¨g£©=2CO₂£¨g£©¡÷H=-566.0KJ/mol
¢ÛH₂O£¨g£©=H₂O£¨l£©¡÷H=-44.0kJ/mol
д³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽCH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-442.8kJ•mol^-1£®
£¨2£©ÓÉÉúÎïÖÊÄÜ»ñµÃµÄCOºÍH₂£¬¿ÉÒԺϳɶàÖÖÓлúÎµ±COºÍH₂ÒÔÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1£º1½øÐд߻¯·´Ó¦£¬ÆäÔ­×ÓÀûÓÃÂÊ´ï100%£¬ºÏ³ÉµÄÎïÖÊ¿ÉÄÜÊÇcd
a£®ÆûÓÍ        b£®¼×´¼            c£®¼×È©            d£®ÒÒËá
£¨3£©¹¤ÒµÉϺϳɼ״¼µÄ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©¡÷H=-90.8kJ/mol£®
¢ÙÏÂÁжԸ÷´Ó¦µÄÓйØ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇa
a£®µ±v£¨CO£©=2v£¨H₂£©Ê±£¬¸Ã·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬
b£®ºãκãѹÏ£¬ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٸıäʱ£¬±íÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬
c£®ÔÚԭƽºâÌåϵÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄº¤Æø£¬Æ½ºâ¿ÉÄÜ·¢ÉúÒƶ¯
d£®ºãκãѹÏ£¬¸Ä±ä·´Ó¦ÎïµÄͶÈëÁ¿£¬¡÷HµÄÖµ²»·¢Éú±ä»¯
e£®Î¶ÈÒ»¶¨Ê±£¬ËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬Æ½ºâ½«ÏòÓÒÒƶ¯£¬c£¨CO£©½«±ä´ó
¢ÚÈôÔÚζȡ¢ÈÝ»ýÏàͬµÄ3¸öÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬°´²»Í¬·½Ê½Í¶Èë·´Ó¦Î±£³ÖºãΡ¢ºãÈÝ£¬²âµÃ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱµÄÓйØÊý¾ÝÈçÏ£º

ÈÝÆ÷	¼×	ÒÒ	±û
·´Ó¦ÎïͶÈëÁ¿	1molCO¡¢2molH2	1mol CH3OH	2molCO¡¢4molH2
CH3OHƽºâʱŨ¶È£¨mol/L£©	c1	c2	c3
·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯	·Å³öQ1kJ	ÎüÊÕQ2kJ	·Å³öQ3kJ
ƽºâ³£Êý	K1	K2	K3
·´Ó¦Îïת»¯ÂÊ	a1	a2	a3

ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇac£®
a£®c₃£¾2c₁=2c₂
b£®Q₁+Q₂=90.8   Q₃=2Q₁
c£®K₁=K₂=K₃
d£®a₂+a₃£¼100%
£¨4£©COºÍH₂´ß»¯ºÏ³É¶þ¼×Ãѵķ´Ó¦Îª£º3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©£¬Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë3molH₂ºÍ3molCO½øÐз´Ó¦£¬ÈôÓÃp_o±íʾ¸ÃÌåϵ¿ªÊ¼Ê±µÄ×Üѹǿ£¬p±íʾƽºâʱµÄ×Üѹǿ£¬ÔòƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ$\frac{3£¨p-{p}_{0}£©}{2{p}_{0}}$¡Á100%£¨ÓÃp_o¡¢pµÄʽ×Ó±íʾ£©
£¨5£©ÈçͼΪÂÌÉ«µçÔ´¡°Ö±½Ó¶þ¼×ÃÑȼÁϵç³Ø¡±¹¤×÷Ô­ÀíʾÒâͼ£¬aµç¼«µÄ·´Ó¦Ê½Îª£¨CH₃£©₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©¢Ù2CH₃OH£¨l£©+3O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1275.6kJ•mol^-1
¢Ú2CO£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©¡÷H=-566.0kJ•mol^-1
¢ÛH₂O£¨g£©¨TH₂O£¨l£©¡÷H=-44.0kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬½«ÒÑÖª·´Ó¦$\frac{1}{2}$¡Á£¨¢Ù-¢Ú+¢Û¡Á4£©µÃµ½ÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨2£©¸ù¾ÝÖÊÁ¿Êغ㶨Âɺͻ¯ºÏ·´Ó¦µÄ¶¨ÒåºÍÌصãÅжϣ¬Ö÷ÒªÊÇÀûÓ÷´Ó¦Ç°ºóÔ­×ÓµÄÖÖÀ಻±ä£¬ÆäÊýÄ¿±Ø±£³Ö²»±ä·ÖÎöÅжϣ»
£¨3£©¢Ùa£®v£¨CO£©=2v£¨H₂£©²»Âú×㻯ѧ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£»
b£®ºãκãѹÏ£¬µ±´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Ìå»ý²»±ä£¬ÔòÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä£»
c£®ÔÚԭƽºâÌåϵÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄº¤Æø£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£»
d£®¡÷HµÄÖµÓëͶÈëÁ¿Î޹أ»
e£®Î¶ÈÒ»¶¨Ê±£¬ËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬Æ½ºâÏòÌå»ý¼õСµÄ·½ÏòÒƶ¯£»
¢Ú¼×ÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈë1molCO.2molH₂ÓëÒÒÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈë1mol CH₃OHÔÚ±£³ÖºãΡ¢ºãÈÝÇé¿öÏÂÊǵÈЧƽºâ£¬Æ½ºâʱCH₃OHµÄŨ¶Èc₁=c₂ ¡¢¦Á₁+¦Á₂=1¡¢Q₁+Q₂ÄÜÁ¿×ܱ仯Ï൱ÓÚ1molCO.2molH₂Íêȫת»¯³É1mol CH₃OHµÄÄÜÁ¿£¬¼´Îü·ÅÈÈQ₁+Q₂ÊýÖµÉϾ͵ÈÓÚ90.8kJ£»¼×ÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈëÁ¿1molCO¡¢2molH₂Óë±ûÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈëÁ¿2molCO¡¢4molH₂£¬ÈôºãÎÂÇÒ±ûÈÝÆ÷ÈÝ»ýÊǼ×ÈÝÆ÷2±¶£¬Ôò¼×ÈÝÆ÷Óë±ûÈÝÆ÷Ò²ÊǵÈЧƽºâ£¬È»¶øÏÖÔÚÊÇζȡ¢ÈÝ»ýÏàͬµÄ3¸öÃܱÕÈÝÆ÷£¬¿ÉÒÔµ±³ÉÊÇÔÚºãÎÂÇÒÈÝ»ýÊǼ×ÈÝÆ÷Á½±¶Ìõ¼þÏ£¬Ìå»ýÊܵ½ÁËѹËõ£¬Ô­·´Ó¦ÕýÏòÆøÌåÌå»ý¼õÉÙ£¬ÓÉƽºâÒƶ¯Ô­Àí£¬ÔòÏà½ÏÓÚ¼×ÈÝÆ÷£¨»ò¼ÙÉè×´¿ö£©¶øÑÔ£¬±ûÈÝÆ÷ƽºâÏòÕýÏòÒƶ¯£¬Ò²¾ÍÊÇ˵£¬±ûÈÝÆ÷µÄת»¯Âʱȼ×ÈÝÆ÷»¹Òª´óһЩ£®Òò´Ë2c₁£¼c₃¡¢¦Á₂£¼¦Á₃£¬·´Ó¦ÔÚÏàͬζÈϽøÐУ¬Æ½ºâ³£ÊýÏàµÈ£®
£¨4£©Éèת»¯ÂÊΪx£¬
Ôò                3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©
Æðʼ£¨mol£©     3               3                       0                0
ת»¯£¨mol£©   3x              3x                    x                  x
ƽºâ£¨mol£©  3-3x              3-3x               x                   x
ÎïÖʵÄÖ®±ÈµÈÓÚѹǿ֮±È£¬¿É¼ÆËãת»¯ÂÊ£»
£¨5£©a¼«¼×Ãѱ»Ñõ»¯Éú³ÉË®ºÍ¶þÑõ»¯Ì¼£¬ÎªÔ­µç³ØµÄ¸º¼«£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¢Ù2CH₃OH£¨l£©+3O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1275.6kJ•mol^-1
¢Ú2CO£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©¡÷H=-566.0kJ•mol^-1
¢ÛH₂O£¨g£©¨TH₂O£¨l£©¡÷H=-44.0kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬½«ÒÑÖª·´Ó¦$\frac{1}{2}$¡Á£¨¢Ù-¢Ú+¢Û¡Á4£©µÃµ½CH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2H₂O£¨l£©£¬ËùÒԸ÷´Ó¦µÄ¡÷H=$\frac{1}{2}$¡Á[£¨-1275.6kJ/mol£©-£¨-566.0kJ/mol£©+£¨-44.0kJ/mol£©¡Á4]=-442.8kJ•mol^-1£¬¼´CH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-442.8kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-442.8kJ•mol^-1£»
£¨2£©¡°ÂÌÉ«»¯Ñ§¡±ÄÜʵÏÖÁãÅÅ·Å£¬¼´·´Ó¦ÎïÖеÄÔ­×ÓÀûÓÃÂÊ´ïµ½100%£¬Ò²¾ÍÊÇ˵·´Ó¦ÀàÐÍÒ»°ãÊÇ»¯ºÏ·´Ó¦£¬ÇÒ·´Ó¦ºó²úÎïÖеĸ÷Ô­×ÓÊýÄ¿±È²»±ä£¬COºÍH₂ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ°´ÕÕ²»Í¬µÄ±ÈÀý·´Ó¦£¬¿É¼Ù¶¨·´Ó¦Ê±µÄ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±ÈΪ1£º1£¬ÔòÖ»Òª¸÷Ñ¡ÏîÖеĻ¯Ñ§Ê½ÄÜ»¯ÎªÐÎʽ£¨CO£©_n£¨H₂£©_n£¬¶¼ÊÇÕýÈ·µÄ£¬ÆûÓÍÊÇ»ìºÏÎ¼×´¼£¨CH₄O£©¿É±äΪ£¨CO£©₁£¨H₂£©₂£¬¼×È©£¨CH₂O£©¿É±äΪ£¨CO£©₁£¨H₂£©₁£¬ÒÒËᣨC₂H₄O₂£©¿É±äΪ£¨CO£©₂£¨H₂£©₂£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºcd£»
£¨3£©¢Ùa£®v£¨CO£©=2v£¨H₂£©²»Âú×㻯ѧ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬²»ÄÜ˵Ã÷´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Êa´íÎó£»
b£®ºãκãѹÏ£¬µ±´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Ìå»ý²»±ä£¬ÔòÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä£¬¿É˵Ã÷´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊbÕýÈ·£»
c£®ÔÚԭƽºâÌåϵÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄº¤Æø£¬²Î¼Ó·´Ó¦ÆøÌåµÄŨ¶È²»±ä£¬Ôòƽºâ²»Òƶ¯£¬¹ÊcÕýÈ·£»
d£®¡÷HµÄÖµÓëͶÈëÁ¿Î޹أ¬¹ÊdÕýÈ·£»
e£®Î¶ÈÒ»¶¨Ê±£¬ËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬Æ½ºâÏòÌå»ý¼õСµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬¼´ÏòÕýÏòÒƶ¯£¬¹ÊeÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºa£»
¢Ú¼×ÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈë1molCO.2molH₂ÓëÒÒÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈë1mol CH₃OHÔÚ±£³ÖºãΡ¢ºãÈÝÇé¿öÏÂÊǵÈЧƽºâ£¬Æ½ºâʱCH₃OHµÄŨ¶Èc₁=c₂ ¡¢¦Á₁+¦Á₂=1¡¢Q₁+Q₂ÄÜÁ¿×ܱ仯Ï൱ÓÚ1molCO.2molH₂Íêȫת»¯³É1mol CH₃OHµÄÄÜÁ¿£¬¼´Îü·ÅÈÈQ₁+Q₂ÊýÖµÉϾ͵ÈÓÚ90.8kJ£»¼×ÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈëÁ¿1molCO¡¢2molH₂Óë±ûÈÝÆ÷·´Ó¦ÎïͶÈëÁ¿2molCO¡¢4molH₂£¬ÈôºãÎÂÇÒ±ûÈÝÆ÷ÈÝ»ýÊǼ×ÈÝÆ÷2±¶£¬Ôò¼×ÈÝÆ÷Óë±ûÈÝÆ÷Ò²ÊǵÈЧƽºâ£¬È»¶øÏÖÔÚÊÇζȡ¢ÈÝ»ýÏàͬµÄ3¸öÃܱÕÈÝÆ÷£¬¿ÉÒÔµ±³ÉÊÇÔÚºãÎÂÇÒÈÝ»ýÊǼ×ÈÝÆ÷Á½±¶Ìõ¼þÏ£¬Ìå»ýÊܵ½ÁËѹËõ£¬Ô­·´Ó¦ÕýÏòÆøÌåÌå»ý¼õÉÙ£¬ÓÉƽºâÒƶ¯Ô­Àí£¬ÔòÏà½ÏÓÚ¼×ÈÝÆ÷£¨»ò¼ÙÉè×´¿ö£©¶øÑÔ£¬±ûÈÝÆ÷ƽºâÏòÕýÏòÒƶ¯£¬Ò²¾ÍÊÇ˵£¬±ûÈÝÆ÷µÄת»¯Âʱȼ×ÈÝÆ÷»¹Òª´óһЩ£®Òò´Ë2c₁£¼c₃¡¢¦Á₂£¼¦Á₃£¬·´Ó¦ÔÚÏàͬζÈϽøÐУ¬Æ½ºâ³£ÊýÏàµÈ£¬
a£®ÓÉÒÔÉÏ·ÖÎö¿ÉÖªc₃£¾2c₁=2c₂£¬¹ÊaÕýÈ·£»
b£®ÓÉÒÔÉÏ·ÖÎö¿ÉÖª±ûÈÝÆ÷µÄת»¯Âʱȼ×ÈÝÆ÷»¹Òª´óһЩ£¬ÔòQ₃£¾2Q₁£¬¹Êb´íÎó£»
c£®·´Ó¦Î¶ÈÏàµÈ£¬Ôòƽºâ³£ÊýÏàµÈ£¬¹ÊcÕýÈ·£»
d£®ÓÉÒÔÉÏ·ÖÎö¿ÉÖª¦Á₁+¦Á₂=1£¬¦Á₁£¼¦Á₃£¬Ôòa₂+a₃£¾100%£¬¹Êd´íÎó£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºac£»
£¨4£©Éèת»¯ÂÊΪx£¬
Ôò                3H₂£¨g£©+3CO£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©
Æðʼ£¨mol£©     3               3                       0                0
ת»¯£¨mol£©   3x              3x                    x                  x
ƽºâ£¨mol£©  3-3x              3-3x               x                   x
ÎïÖʵÄÖ®±ÈµÈÓÚѹǿ֮±È£¬Ôò$\frac{3-4x}{6}$=$\frac{{p}_{0}}{p}$£¬
x=$\frac{3£¨p-{p}_{0}£©}{2{p}_{0}}$¡Á100%£®
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{3£¨p-{p}_{0}£©}{2{p}_{0}}$¡Á100%£»
£¨5£©ÓÉͼ֪ÔÚaµç¼«¶þ¼×ÃÑÓëË®·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÀë×Ó£¬¹Êaµç¼«µÄ·´Ó¦Ê½Îª£¨CH₃£©₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¨CH₃£©₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éµÈЧƽºâ£¬»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆË㣬»¯Ñ§µçÔ´ÐÂÐ͵ç³ØµÈ£¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬²àÖØÓÚѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬ÄѶȽϴó£¬×¢Ò⻯ѧƽºâµÄ¼ÆËãÊDZ¾ÌâµÄÄѵ㣮