Question

9．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
（1）S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，其化学键类型有极性键和非极性键（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）电负性：S＜（填“＞”或“＜”）Cl，S₂Cl₂中硫的化合价为+1．
（3）S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为sp³，每个S原子有2对弧电子对．

Answer 1

分析 （1）根据S₂Cl₂的结构式可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S和非极性键S-S键；
（2）元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强；由于电负性氯大于硫，故氯显-1价，S为+1价；
（3）价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型和孤对电子对数．

解答 解：（1）根据S₂Cl₂的结构式可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S和非极性键S-S键，故答案为：Cl-S-S-Cl；极性键和非极性键；
（2）元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价，故答案为：＜；+1；
（3）价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S₂Cl₂分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，含有2对孤对电子对，故答案为：sp³；2．

点评 本题考查了杂化方式的判断、结构式及共价键类型的判断、电负性等知识点，杂化方式的判断是高考的热点，是学习的重点，题目难度不大．