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    【题目】莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

    A. 莽草酸分子式为C7H10O5

    B. 两种酸都能与溴水发生加成反应

    C. 鞣酸分子与莽草酸分子互为同系物

    D. 等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量相同

    【答案】A

    【解析】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A正确；B．莽草酸中含有C=C，能与溴水发生加成反应，而鞣酸不含C=C键，含苯酚结构，能与溴水发生取代反应，故B错误；C．鞣酸分子与莽草酸分子结构不相似，不能称为同系物，故C错误；D．莽草酸中只有羧基能与氢氧化钠反应，而鞣酸中羧基和酚羟基都可与氢氧化钠反应，则等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量不同，故D错误；故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。

    (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

    a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    (4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

    a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

    II:现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

    (1)t2：_________________________________________________；

    (2)t3：_________________________________________________；

    (3)t4：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

    C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是( )

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

    D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。

    这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    （1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。_______

    （2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。

    （3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。

    （4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

    （1）仪器c的名称为___________，温度计的作用是___________________________。

    （2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入8.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是___________________;

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤。

    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （5）在该实验中，a的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。

    A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的 pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中滴加足量盐酸

    溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊

    溶液中含有S2-和 SO32-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。

    （1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。

    （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

    ①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；

    ②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；

    ③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________

    （3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:

    ①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；

    ②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）

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