练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中错误的是( )

    A.和互为同位素B.OH－和F－有相同的质子数和电子数

    C.原子半径：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族

    【答案】CD

    【解析】

    A. 有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，和的质子数都为19，都是K元素，它们互为同位素，故A正确；

    B. OH－和F－的质子数都为9，电子数为10，有相同的质子数和电子数，故B正确；

    C. Na、Mg、Al位于同一周期，由于电子层数相同，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，所以同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Mg＞Al，故C错误；

    D. 碳元素共有6个电子，有两层电子，最外层电子数为4，在第二周期ⅣA族，故D错误；

    答案选CD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：

    ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中

    ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作

    ⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．

    ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．

    （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__

    （2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）/mL（初读数）

    0.10

    0.30

    0.00

    0.20

    V（NaOH）/mL（终读数）

    20.08

    20.30

    20.80

    20.22

    V（NaOH）/mL（消耗）

    19.98

    20.00

    20.80

    20.02

    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）==20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

    （3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．

    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：

    (1) 属于弱电解质的有________________。 (2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式_________________。

    (3)写出③熔融状态下的电离方程式____________________。

    (4)写出④在水中的电离方程式________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算

    （1）固体残留物中含有什么物质？____

    （2）原溶液中含有KBr的质量是多少？____

    （3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。总反应为：CO(NH2)2 + H2O3H2↑ + N2↑ + CO2↑。

    完成下列填空：

    (1)上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是___________；写出同周期元素的原子半径大小关系____________(用元素符号表示)。

    (2)上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________(填化学式)；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_______________。

    (3)C与N的非金属性强弱顺序为____________(用元素符号表示)，用一个化学方程式进行证明________________。

    (4)已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，解释二者性质差异大的原因___________________。

    (5)电解富尿素废水时，氢气在____极产生。若转移0.3 mol电子，两极产生的气体共__________L(标准状况)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。

    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。

    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　②非极性键　③配位键　④金属键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

    泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

    (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

    ___________________________________________。

    (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

    (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

    (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

    A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列问题：

    (1)Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a_______238.6(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    (4)已知在一定温度下：

    C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1

    C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常数 K2

    CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3

    则K1、K2、K3之间的关系是__________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案