Question

用N_A表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、25°C时，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001 N_A
• B、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• C、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2 N_A
• D、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．亚硫酸氢钠在溶液中只能部分电离出氢离子，钠离子的物质的量大于氢离子；
B．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数；
C．甲苯与丙三醇的摩尔质量都是92g/mol，二者的分子中都含有8个H原子；
D．标准状况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．

解答： 解：A．25°C时，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，由于亚硫酸氢钠只能部分电离出氢离子，则溶液中钠离子浓度大于0.001mol/L，含有的钠离子的物质的量大于0.001mol，含Na⁺数目大于0.001N_A，故A错误；
B．0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中含有分子数为：

2.3g

92g/mol

=0.025mol，0.025mol甲苯和丙三醇的混合物中含有氢原子的物质的量为：0.025mol×8=0.2mol，含氢原子数目为0.2 N_A，故C正确；
D．标况下，乙醇的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L乙醇的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意甲苯与丙三醇的相对分子量相同、分子中含有的氢原子数目都是8．