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    如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：

    L (s) + G (g)2R (g)△H>0，图中y轴是指（　　  ）

    A．平衡混合气中R的百分含量

    B．平衡混合气中G的百分含量

    C．G的转化率

    D．L的转化率

     

    答案：B
    提示：

    由图可知，同温下，压强越大，y的值越大；同压下，温度越高，y的值越小。通过方程式可知，温度一定，压强越大，平衡混合气中G的百分含量越大；压强一定，温度越高，平衡混合气中G的百分含量越小，选项B符合题意。

     


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用化学反应原理相关知识同答 

    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

    （1）反应①是            （填“吸热"或“放热”）反应。

    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=      （用K1、K2表示）。

    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是     。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

    （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=    。

    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是       （填字母编号）。

       （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是       。

     

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