【题目】对工业废气进行脱硝有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物的反应为C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。一定条件下按下表所示条件向体积固定的容器中充入物质发生该反应。
容器 | 温度 | 体积 | C(s) | NO(g) | N2(g) | CO2(g) |
甲 | 600℃ | V L | 1mol | 2mol | 0 | 0 |
乙 | 600℃ | V L | 0 | 0 | 2mol | 2mol |
①下列能说明甲容器中反应达到平衡状态的是_______。
a．容器的压强保持不变 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆
c．混合气体的密度保持不变 d．NO、N2、CO2的物质的量之比为2∶1∶1
②关于平衡时的甲、乙两容器，下列说法一定正确的是_______。
a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙
c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．体积分数φ(CO2)甲＝φ(N2)乙
（2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用生成亚硝酰氯(ClNO)，涉及反应如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) K3；则K1、K2 、K3之间的关系为K3＝_______
（3）利用O3进行如下脱硝反应：2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他条件一定时，NO2(g)的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下图甲所示。X表示_______（填“压强”或“温度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。
（4）用稀硝酸吸收NOx进行脱硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。
【答案】BC CD K22/K1 温度 ＜ HNO22e＋H2O＝3H+＋NO
【解析】
根据反应平衡状态的含义分析判断反应是否达到平衡状态；根据平衡常数表达式分析比较各平衡常数之间的关系；根据勒夏特列原理结合图像分析解答；根据电解原理分析书写电极反应式。
（1）①a．反应前后气体的体积不变，所以反应过程中容器的压强始终保持不变，压强不变不能说明达到平衡，故此项错误；
b．v(NO)正＝2v(CO2)正＝2v(CO2)逆 ，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故此项正确；
c．根据质量守恒，反应为气体质量减小的反应，所以混合气体的密度保持不变能说明反应达到平衡状态，故此项正确；
d．NO、N2、CO2的物质的量之比为2∶1∶1，不能说明它们的浓度不再改变，也就不能说明达到平衡，故此项错误，故答案为：bc；
②a．若容器乙的体积为甲的2倍，则两容器中反应平衡等效，此时乙的体积与甲相等，则p(甲)＝1/2p(乙)，故此项错误；
b．平衡的转化率未知，则平衡时无法判断平衡只反应物和生成物浓度的相对大小，故此项错误；
c．若容器乙的体积为甲的2倍，则两容器中反应平衡等效，因为两容器体积相等，则平衡时2c(CO2)甲＝2c(CO2)乙，根据反应方程式可得，平衡时c(CO2)乙=c(N2)乙，则2c(CO2)甲＝c(N2)乙 ，故此项正确；
d．因为反应前后气体体积不变，所以两容器中反应平衡时，转化率相同，则体积分数φ(CO2)甲＝φ(N2)乙，故此项正确，故答案为：cd；
（2）由平衡常数表达式得：
，
，
，则
，故答案为：
；
（3）如图所示NO2的转化率降低，说明平衡向逆方向移动。该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，所以X为温度，反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正方向移动，所以X不能是压强；相同温度时，压强由L1变为L2，平衡向正方向移动，说明压强增大，即L1＜L2，故答案为：温度； ＜；
（4）电解时，阳极失电子发生氧化反应，HNO2在阳极失电子，氧化生成NO，电极反应式为：HNO22e＋H2O＝3H+＋NO，故答案为：HNO22e＋H2O＝3H+＋NO。
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)
4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时，Y的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D.增加Y，Y的平衡转化率增大
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【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的生成物是________。
(2)2min内，C的反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)在其他条件下，测得A的反应速率为
，此时的反应速率与800℃时相比_____。
A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。
(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。
(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为__________。
③M中不含__________ (填代号)。
a、π键 b、σ键 c、离子键 d、配位键
(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。
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【题目】现有下列各化合物：
A.CH3CH2CH2CHO与
B.
与
C. 
与
D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2
E. 
与
F．戊烯与环戊烷
(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。
(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。
(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。
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【题目】有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
(1)有机物X的质谱图：
有机物X的相对分子质量是__________。
(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。有机物X的分子式是________________。
(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1。有机物X的结构简式是____________。
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【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B. X为CO气体
C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
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【题目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
分别取样：
测得溶液显弱酸性；
滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是
A. 焰色反应 B. NaOH溶液（加热）
C. 
酸化
溶液 D. 
气体
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【题目】下列各项中指定的比值是2∶1的是
A.金刚石晶体中C与C-C键的物质的量之比
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D.H2SO3溶液中阳、阴离子数比
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