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    14．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Fe3+、Na+、NO3-、SCN-
    C．Al3+、NO3-、I-、SO42-D．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、络合反应、互促水解反应等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+、CO32-反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
    D．Al3+、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握复分解反应发生的条件、络合反应、互促水解反应为解答的关键，注意基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图：
    关于它的说法不正确的是（　　）
    A．它的化学式为C20H24O3
    B．从结构上看，它属于酚类
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛋壳的主要成分是CaCO3．某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
    ①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
    ②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
    ③加入稍过量（NH4）2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：
    Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
    ④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
    ⑤用0.0100mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL．
    （1）第④步过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）室温下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步骤③中Ca2+完全沉淀为CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，则溶液中c（C2O42-应不低于2.0×10-4mol/L．
    （3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至终点的现象是最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色．
    （4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如图：

    （1）“酸浸”时，除了向铝土矿中加入过量H2SO4外，还需加热、搅拌．
    （2）过滤Ⅱ得到的滤渣主要成分是SiO2（填化学式）．
    （3）“增铁”中，应增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
    （4）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好．“调pH=1”时使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2调pH能得到溶解度较小的CaSO4，得到的产品较纯．
    （5）写出“加热”获得产品的离子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
    （6）液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅，则净水时起主要作用的物质是Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出下列元素的名称．
    B碳；C氮；E硫．
    （2）画出E的阴离子的结构示意图．
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红．
    （4）比较B、C、D元素气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4：（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚1，3-丁二烯、④丙烯、⑤2-丁炔、⑥环戊烷、⑦聚乙烯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    甲：燃烧产物$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$浓H2SO4增重2.52g$\underset{\stackrel{2.52g}{→}}{18g•mo{l}^{-1}}$增重1.32g$\stackrel{点燃}{→}$生成CO2 1.76g
    乙：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$增重5.60g$\stackrel{灼烧CuO}{→}$增重0.64g$\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
    试完成下列问题：
    （1）你认为甲同学方案正确；乙同学方案不正确（填正确、不正确）
    （2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的实验式．
    （3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
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    D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）实验后，取下橡皮帽，看到的现象是有红棕气体产生
    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为NO2．将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （4）将64g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．参加反应的硝酸的物质的量是3mol．

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