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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

    B. NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

    D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

    【答案】B

    【解析】A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B. NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3-+NO+2H+，B正确；C. 醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3+HCO3-，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．氯气、液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

    B．氯气是纯净物，氯水是混合物

    C．铁丝在氯气中燃烧生成黄色固体FeCl2

    D．新制的氯水只含有氯气分子和水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，其制备工艺流程如下：

    结合所学知识回答：

    (1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂X为_____(填试剂名称)。

    (2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

    (3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。

    (4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：

    I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；

    II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；

    III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。

    ②该滴定反应的离子方程式为___________________。

    ③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。

    (5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )

    A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

    B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

    C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋

    D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是

    A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）

    A. 有机玻璃 B. 涤纶衬衫 C. 阿胶 D. 白糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol，下列有关说法错误的是( )

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是

    A. Cl2B. MgC. CuD. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 通电后中间隔室的S离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

    B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成

    C. 负极反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低

    D. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

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