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    氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol　
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    ②该条件下的该反应的平衡常数是
     
    （保留两位有效数字）．
    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合气体的总物质的量不变．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：①恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比；
    ②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    ；
    ③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变．
    解答： 解：①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有
    19.76KJ
    49.4KJ/mol
    =0.4mol，则
                  CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
    反应前（mol）   1         3        0        0
    反应了（mol）  0.4        0.4     0.4     1.2
    平衡后（mol）  0.6        2.6      0.4     1.2
    平衡后，混合气体的压强是原来的
    0.6+2.6+0.4+1.2
    1+3
    =1.2，
    故答案为：1.2；
    ②K=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    =
    1．23×0.4
    0.6×2.6
    ≈0.11，
    故答案为：0.11；
    ③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
    B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
    C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
    D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了气体物质的量之比与压强的关系、化学平衡常数的求算、平衡状态的判断、温度对平衡移动的影响等，题目有一定难度．
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    扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为 它可能具有的化学性质是（　　）
    A、不与烧碱溶液反应
    B、能与溴水发生取代反应
    C、不能被氧化
    D、遇FeCl3溶液发生显色反应

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    下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A、Fe→FeSO4
    B、Cu（NO3）2→Cu
    C、P→P2O5
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（　　）
    A、X＞Y＞Z
    B、Y＞Z＞X
    C、X＞Z＞Y
    D、Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
    （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）； △H1=+156.6kJ?mol-1?
    ②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）； △H2=+32.4kJ?mol-1?
    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：
     

    （2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为
     
    ；
    若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，甲烷的部分氧化的热化学反应式如下：
    2CH4（g）+O2 （g）═2CO （g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理如下：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
     
     250.3kJ?mol-1
    （2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．实验室模拟该方法设计的装置如图所示．

    ①图中燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．下列物质可用做电池中熔融碳酸盐的是
     
    （填字母）． A．MgCO3  B．Na2CO3  C． NaHCO3 D．（NH4）2CO3
    ②电解前污水的pH为5.0～6.0，电解一段时间可形成此金属氢氧化物胶体而使污水净化，电解池阳极反应式是
     
    和4OH--4e-→2H2O+O2↑，则阳极产物相互反应生成某金属氢氧化物胶体的离子方程式是
     
    ．
    ③根据图示信息，已知正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-，则电池负极反应式是
     
    ．
    ④实验过程中，测得电解池阴极产生44.8L气体（标况），该气体把悬浮物带到水面形成浮渣层，同时在电池的负极通入16.8LCH4（标况），则该电浮选凝聚装置的能量利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取2.12g这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，加热至气体全部放出，生成的氨气为672mL（标准状况下）．求这种氮肥的含氮百分率．（要求写出计算步骤）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤  ②升华  ③加热分解  ④蒸馏等；
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    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒
     

    （2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用
     

    （3）除去氧化钙中的CaCO3，用
     
    ．

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