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    18．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一种，一定没有SiO32-、Ag+
    B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
    C．原溶液中肯定含有Cl-、Mg2+
    D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀

    分析 Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明含有K+；
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，即为二氧化氮，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明含有NO3-以及还原性的离子，且不含有SiO32-；
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，含有Fe3+离子，第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明有碘单质生成，则含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-，一定不含Ag+，由于物质的量浓度相同，由电荷守恒可知还应含有Mg2+、Cl-，以此解答该题．

    解答 解：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根离子、碳酸根离子；
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，一定含有碘离子，则含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-，一定不含Ag+，由于物质的量浓度相同，由电荷守恒可知还应含有Mg2+、Cl-，
    A．由以上分析可知原溶液中含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-、Mg2+、Cl-，不含CO32-、Fe3+、SiO32-、Ag+，故A错误；
    B．步骤Ⅱ中无色气体为NO，且原溶液含Fe2+，则不含有CO32-，故B错误；
    C．由以上分析可知原溶液中含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-、Mg2+、Cl-，故C正确；
    D．取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀为硫酸银、AgCl，不能检验氯离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应和现象、离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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