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【题目】Cl2是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。

(1)Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液,请写出消毒液中有效成分的电子式__________

(2)实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式是____________________

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2,阳极的电极反应式为________________

(4)以HCl为原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,减少污染。反应如下:4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =-115.4 kJmol-1上述反应在同一反应器中,通过控制合适条件,分两步循环进行,可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示:

过程I的反应为:2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =-120.4 kJmol-1

①过程II反应的热化学方程式为_______

②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测,氯化初期主要为不含HCl的气体,判断氯化结束时溶液的现象为_______

③相同条件下,若将氯化温度升高到300℃,溶液中出现上述现象的时间将缩短,其原因为_______

④实验测得在不同压强下,总反应的HCl平衡转化率(ɑHCl)随温度变化的曲线如图:

ⅰ.平衡常数比较:K(A)_____K(B) (填“>”“<”或“=”,下同)。

ⅱ.压强比较:p1_____ p2

(5)以上三种制取Cl2的原理,其共同之处是_______

【答案】 MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O(反应条件为加热) 2Cl -2e- === Cl2 2CuCl2(s) + O2(g) === 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2= +125.4 kJmol-1 溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅) 温度升高,反应速率加快,且氯化程度减少 一定条件下,–1Cl被氧化生成Cl2

【解析】

(1)次氯酸钠为离子化合物由阴阳离子组成

(2)MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水

(3)阳极上阴离子失去电子发生氧化反应;

(4)由盖斯定律得出热化学方程式;

(5)从化合价的角度分析,都为–1Cl被氧化生成Cl2

(1)消毒液中有效成分为次氯酸钠,次氯酸钠为离子化合物,电子式应为,故答案为:

(2)MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O(反应条件为加热),故答案为:MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O(反应条件为加热)。

(3)电解饱和食盐水制取Cl2阳极为氯离子放电生成氯气,电极方程式为:2Cl -2e- = Cl2,故答案为:2Cl -2e- = Cl2↑。

(4)①已知热化学方程式:①4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H=-115.4 kJmol-1 2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =-120.4 kJmol-1 ,根据盖斯定律①-×2可得过程II的热化学方程式为2CuCl2(s) + O2(g) = 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2= +125.4 kJmol-1,故答案为:2CuCl2(s) + O2(g) = 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2= +125.4 kJmol-1

②由信息可知,氯化初期流出的主要为不含HCl的气体,当氯化结束时,会有过量的氯化氢逸出,氯化氢可中和氢氧化钠溶液,使溶液的红色消失或变浅,故答案为:溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅)。

③温度升高,反应速率加快,同时过程I逆向移动,氯化程度减少,所以氯化结束的时间缩短,故答案为:温度升高,反应速率加快,且氯化程度减少。

④ⅰ.由图可知,A点到B点温度升高,氯化氢的平衡转化率减小,平衡逆向移动,平衡常数减小,K(A) > K(B) ,故答案为:>。

.由化学方程式可知,该反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,氯化氢的平衡转化率增大,由图可知,温度相同时,p1的氯化氢的平衡转化率大于p2的氯化氢的平衡转化率,故压强p1> p2,故答案为:>

(5)以上三种制取Cl2的原理,其共同之处是一定条件下,–1Cl被氧化生成Cl2,故答案为:一定条件下,–1Cl被氧化生成Cl2

练习册系列答案
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A. BC段是OH-与盐酸反应

B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-[Al(OH)4]-的物质的量之比为3:4

D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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实验

序号

c(盐酸)/

(mol·L1)

c(MOH)/

(mol·L1)

反应后溶

液的pH

0.20

0.20

5

0.10

a

7

A. 由实验甲可判断出MOH为弱碱 B. 将实验甲中所得溶液加水稀释后,c(H+)/c(M+)变小

C. a>0.10 D. MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=10-8/(a-0.10)

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B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W

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反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol

C. 保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将增大

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选项

A

B

C

D

被提纯的物质

(煤油)

氯乙烷()

甲苯()

乙醇(乙酸)

除杂试剂

NaOH溶液

NaOH溶液

分离方法

分液

蒸馏

过滤

分液

A.AB.BC.CD.D

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A. B. C. D.

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6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_________________________________________

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