练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（　　）
    A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
    B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
    C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
    D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se

    分析 A．阳离子核外电子数=原子序数-电荷数，阴离子核外电子数=原子序数+电荷数；
    B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；
    C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；
    D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．aX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，故A正确；
    B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；
    C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；
    D．同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H12O的有机物发生消去反应生成的机物有（不含立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐．

    （1）己知部分反应的热化学方程式如下：
    C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
    Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
    则C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．
    （2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC3作浸取剂．
    ①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×1024；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．
    ③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
    （3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
    （4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（　　）
    A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    B．氢离子在铜片表面被还原
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
    A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应
    C．与碱性Cu（OH）2悬浊液反应D．在催化剂存在下与H2作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B．容器内气体的密度不再改变
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    可能用到的有关数据如表：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为，生成该物质的反应类型是取代反应
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶  B．温度计       C．分液漏斗D．锥形瓶           E．蒸发皿
    （5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
    A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯代物只1种，该烃是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案