Question

（18分）

张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是        _________________________________           ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________                            ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数[来源:Z|xx|k.Com]

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn^2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________               ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________                   _____    ____。

 

Answer 1

【答案】

共18分

（1）装置乙不应有瓶塞              (2分)

（2）Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O          (2分)

（或C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，其他合理答案也给分）

（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）       (2分)

（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；       (2分)

若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质   (2分)

（5）2HSO₄^――2e^－＝S₂O₈^2－＋2H^＋（或2SO₄^2―－2e^－＝S₂O₈^2－）    (3分)

（6）催化剂（或加快反应速率）     (2分)

（7）3.4%     (3分)

【解析】