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    4．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是（　　）
    A．用食醋清除暖水瓶中的水垢
    B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
    C．用热的纯碱水洗涤油垢
    D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒

    分析 A．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    B、人体不含消化纤维素的酶；
    C．纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，加热水解程度增大；
    D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答．

    解答 解：A．．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故A正确；
    B．人体不含消化纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，其作用是促进肠道蠕动，不能提供能量，故B错误；
    C．纯碱是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能去除油污，升高温度，水解程度增大，有利于去污，故C正确；
    D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解原理、过氧化钠、醋酸的性质和用途的考查，题目难度不大，试题侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
    ①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量不变
    e．容器内的气体密度不变
    f．容器内气体的压强不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.201.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
    B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
    C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
    D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：为了转化完全，每一步所加试剂需过量．

    （1）原料A的名称是盐酸，原料B的化学式NaOH．
    （2）检验滤液1中Fe3+离子的最常见的试剂为KSCN溶液．
    （3）步骤②反应的离子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）步骤③反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）可循环使用的原料的化学式CaCO3、NaOH．

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    19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常温下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）
    A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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