科目：高中化学 来源： 题型：
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA
C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：
①H＋的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：
①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应：2SO2＋O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为( )
A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.25 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室合成氨的装置如下图所示。试回答：装置甲的作用：
①________________，②________________，
③____________________；从乙处导出的气体
是____________________；检验产物的最简单
的化学方法是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
CO
＋Ba2＋===BaCO3↓
B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：
HCO
＋OH－===CO＋H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是
| 弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
| Ka1 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 | 4.30×10-7 |
| Ka2 | 1.02×10-7 | 5.61×10-11 |
A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
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2NO
N2O4
2NH3