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【题目】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是(
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO)4

【答案】A
【解析】解:滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,说明溶液中没有铁离子,而氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,氯化铁和硫酸铁溶液中都有铁离子,虽然硫化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有亚铁离子,但加入氯水后,氯水具有很强的氧化性,会把亚铁离子氧化成铁离子,故选A.
能和酸溶液发生复分解反应的过程中各元素的化合价不发生变化,硫氰化钾溶液和铁离子反应生成血红色物质,由此分析解答.

练习册系列答案
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【题目】用氯气制成漂粉精的目的

A.转变为较稳定,便于贮存的物质B.转变为能溶于水的物质

C.提高氯的质量分数D.增强漂白能力

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【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:

①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为
②装置B所盛的试剂是 , 其作用是
③装置C所盛试剂是
C中反应的离子方程式是
④由此可得出的结论是:酸性>>

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【题目】下列有关电解质的说法中正确的是(  )

A.氨溶于水可导电,所以氨是电解质

B.氧化钠熔融时能导电,所以氧化钠是电解质

C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质

D.二氧化硫水溶液的导电性很好,所以二氧化硫是电解质

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【题目】己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , Ksp(AgI)=1.5×10-16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 , 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

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【题目】指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

(1)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl;氧化剂:___________,还原剂:___________

(2)2KNO3S3C  K2SN2↑+3CO2↑;氧化剂:___________,还原剂:___________

(3)4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2;氧化剂:___________,还原剂:___________

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【题目】下列叙述中正确的是(
A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同,则为同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
C. 互为同分异构体
D.同分异构体的化学性质可能相似

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【题目】下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是(

A. 石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水 B. 氮气 干冰 冰水混合物

C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下:

写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________

整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种气体写出配平的化学反应方程式: _____________H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是______________

2下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)

A.氮化硅硬度大、熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承

B.石英坩埚耐高温性强可用于加热熔融氢氧化钠

C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的其熔点很高

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