Question

16．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）制备铝及其化合物的方法很多，干法冶炼在焙烧炉中会发生反应：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ•mol^-1
则反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g）△H=-467.5 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，将热化学方程式①+②可得反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g），据此计算出该反应的△H即可．

解答 解：已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，将热化学方程式①+②可得反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g）△H=（-492.7kJ•mol^-1）+（+25.2kJ•mol^-1）=-467.5kJ•mol^-1，
故答案为：-467.5．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．