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    15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．铝罐可久盛食醋
    B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
    C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

    分析 A、铝罐可与食醋反应；
    B、铝与Fe2O3发生铝热反应，2mol铁转化为2mol的铝，反应后固体物质质量减小；
    C、氢氧化铝是弱碱；
    D、明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清．

    解答 解：A、铝罐可与食醋反应，所以不能用铝罐可久盛食醋，故A错误；
    B、铝与Fe2O3发生铝热反应，2mol铁转化为2mol的铝，反应后固体物质质量减小，而不是增加，故B错误；
    C、氢氧化铝是弱碱，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故C正确；
    D、明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（　　）
    A．生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀
    B．常温下可用铁制容器来运输浓硫酸
    C．Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察
    D．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐
    C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
    B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方面．“绿色化学”要求从根本上消除污染，包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．以下做法属于“绿色化学”的是（　　）
    A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．开发风能、太阳能等新能源
    C．让工业废水直接排入清江中D．杜绝污染源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．830K时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（　　）
    A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的状态
    B．用H2O、CO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：1：1的状态
    C．混合气体的密度不再改变的状态
    D．当平衡常数K不发生改变的时候

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．将氯气通入到水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④Ca（ClO）2溶液 ⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色固体析出的是（　　）
    A．②③④⑤B．②④C．①②④⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．
    （1）写出M的化学式NCl3、P的电子式；
    （2）G与H反应的化学方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
    （3）如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe2+；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+．
    （4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g） 时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
    水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．

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