要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3.不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO₃

C．NaOH

D．Mg(OH)₂

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不能引进新的杂质，想方设法把三价铁离子除去；利用三价铁离子水解：Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃↓+3H⁺，加入A．MgO ，B．MgCO₃ ，D．Mg(OH)₂，可以消耗溶液中氢离子，促进三价铁离子水解向着水解的方向移动，通过过滤操作除去氢氧化铁沉淀，从而得到净化氯化镁溶液的目的。
点评：考查盐类水解的应用；

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常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（）

A．反应后HA溶液一定没有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^—）一定相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0．2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol·L^－1

B．c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）－c（Na^＋）＝0．05 mol·L^－1

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”)，原因是___________ _。若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是__________和，其原因是_________ ___(用离子方程式和简要的文字说明)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．因为Na₂S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味

B．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)不相等

C．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3H^＋，FeCl₃可以净水

D．CO₃2-＋H₂O

HCO₃-＋OH^－热的纯碱溶液去油污

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)?c(OH^－) ＞ 1×10^－14

B．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄²^－)+ 3c(XO₄³^－)

C．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝c(XO₄³^－) + c(OH^－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄²^－)+ 2c(XO₄³^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

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要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

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D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而F