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将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H<0,并达到平衡.HI的体积分数φ(HI) 随时间的变化如曲线(Ⅱ)所示.
(1)达到平衡后,I2(g)的物质的量浓度为
 

(2)若改变反应条件,φ(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示,则该条件可能是
 
(填入下列条件的序号).
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下,加入适当的催化剂.
考点:体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据原子守恒计算碘的物质的量浓度;
(2)该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,改变条件时,该反应中HI的体积分数不变,说明改变体积平衡不移动,改变条件时到达平衡的时间缩短,说明加快反应速率,改变的条件可能是增大压强、加入催化剂.
解答: 解:(1)碘的初始浓度=
1mol
2L
=0.5mol/L,该反应前后气体体积不变,平衡时,HI的体积分数为0.6,则n(HI)
=3mol×0.6=1.8mol,C(HI)=
1.8mol
2L
=0.9mol/L,根据I原子守恒得C(HI)+2C(I2)=0.5mol/L×2,C(I2)=
1-0.9
2
mol/L=0.05mol?L-1,故答案为:0.05mol?L-1
(2)该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,改变条件时,该反应中HI的体积分数不变,说明改变体积平衡不移动,改变条件时到达平衡的时间缩短,说明加快反应速率,改变的条件可能是增大压强、加入催化剂,故选③⑤.
点评:本题考查了物质的量浓度、外界条件对化学反应平衡移动的影响等知识点,根据原子守恒计算平衡时碘的浓度,再结合图象中反应时间、HI的体积分数确定改变条件,注意:无论放热反应还是吸热反应,温度都改变化学平衡移动,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是(  )
A、32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023
B、32g S8单质中含有的S-S键个数为2NA(S8分子模型如图)
C、5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.2×6.02×1023~0.3×6.02×1023之间
D、在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为2×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

对下列化学用语的理解和描述不正确的是(  )
A、原子结构示意图可以表示12C原子的,也可以表示14C原子的
B、比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C、结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡
D、电子式可以表示羟基,不可以表示氢氧根离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关氕(H)、氘(D)、氚(T)的说法正确的是(  )
A、是三种不同的元素
B、H元素平均的相对原子质量=(1+2+3)÷3
C、通常我们把氢的相对原子质量当1来计算,这是以氕的相对原子质量为标准计算的
D、自然界中所有含氢物质中都含有氕、氘、氚三种核素

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时几种物质的电离程度(溶液浓度为0.1mol?L-1)如下表:(已知H2SO4第一步电离是完全的)
①H2SO4溶液中的HSO4-②NaHSO4溶液中的HSO4-③CH3COOH④HCl
10%         29%1.33%100%
(1)25℃时,0.1mol?L-1上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序号,下同)
 

(2)25℃时,pH相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
 

(3)25℃时,将足量的锌粉投入等体积,pH等于1的上述几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是
 

(4)25℃时,0.1mol?L-1?H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1mol?L-1?NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型.

请回答下列问题:
(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:
 

(2)从晶体类型来看,C60(如图甲)属于
 
晶体.
(3)二氧化硅结构跟晶体硅(如图乙)的结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子.观察图乙晶体硅的结构,结合题中所给二氧化硅的结构信息,分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为
 

(4)图丙是干冰的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个.实际上一个二氧化碳晶胞中含有
 
个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为
 

(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一.丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是
 
 

(6)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其中10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措,图丁的砷化镓晶胞.试回答下列问题:
①下列说法正确的是
 
(填序号).
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B.第一电离能:As<Ga
C.电负性:As<Ga             D.砷和镓都属于p区元素
②砷化镓是将(CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
 
 
 
.(填化学式)
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得.某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置.请问:
①A部分还应添加温度控制装置,请你说出一种温度控制方法
 
,B部分还应补充什么装置
 

②C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),发生该反应的离子方程式为
 
.若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是
 
g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大.A是短周期元素中原子半径最小是元素;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体.
(1)画出C元素的离子结构示意图
 

(2)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是(  )
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污
B、SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
C、A13++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;泡沫灭火器灭火
D、A13++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水

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