某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图Ⅱ)。
(1)装置A的名称是________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________(写化学式)；观察到黄色火焰是________元素的发射光谱。
(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是________或________(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如下探究。
①实验Ⅰ加入盐酸溶液的目的是________。
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。
| 实验操作 | 预期的现象与结论 | 相关离子方程式 |
| 取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入________ | ________ | ________ |
解析：本题考查了物质的鉴别和离子的检验等知识，意在考查考生对化学实验知识的综合应用能力。(1)装置A为坩埚，金属钠在空气中加热能与氧气发生反应生成淡黄色为Na2O2固体，并且钠元素的焰色反应为黄色。(2)根据题目信息可知钠中含有杂质铁，故该黑色氧化物应为铁的氧化物，即Fe3O4或FeO。(3)①由于碳与盐酸不反应，Fe3O4和FeO均能与盐酸发生反应，故实验Ⅰ中加入盐酸可以检验黑色固体中是否含有碳，同时可使铁的氧化物溶解。②根据反应FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O可知，向实验Ⅰ的澄清溶液中加入适量KSCN溶液，如果溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，即黑色固体物质为Fe3O4，反之为FeO；反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
答案：(1)坩埚 Na2O2 Na(或钠)
(2)Fe3O4 FeO
(3)①检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物 ②适量的KSCN溶液 如果溶液显红色则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO(如果对Fe2＋作继续检验，只要答案正确也给分) Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将2 mol A和1 mol B充入V升的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
下列判断正确的是( )
A．b>e
B．415 ℃、2.0MPa时B的转化率为60%
C．该反应的ΔH>0
D．平衡常数K(550 ℃)>K(350 ℃)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
向x mL 2.0 mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是( )
A．x＝2y
B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L
D．a的取值范围为0.9 g<a<1.2 g
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )
| 序号 | X | Y | Z | W |
|
| ① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
| ② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
| ④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B．①③④
C．②③ D．①④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA
B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA
C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA
D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。
(2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1
CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1
写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
| 温度 | 260℃ | 280℃ | 295℃ | 310℃ |
| CO转化率 | 89% | 80% | 75% | 60% |
①请解释CO转化率随温度变化的关系 。
②列式计算280℃时平衡常数 。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1验证苯中是否有碳碳双键
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CCl4混合液
C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
