练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．CuSO4溶液与NaOH溶液的反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．氨气与稀盐酸的反应：NH3+HCl═NH4++Cl-
    D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+═H2O

    分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
    C．HCl为强电解质，离子方程式中应该拆开；
    D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．

    解答 解：A．Na与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．CuSO4溶液与NaOH溶液的反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；
    C．氨气与稀盐酸的反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故C错误；
    D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体
    B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．请按要求作答：

    ①甲的电子式为；乙的结构式为；
    ②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ③丙分子中四个氢原子同时被溴原子取代得到3种同分异构体
    ④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B．乙烯与氧气的反应
    C．盐酸与NaOH溶液的反应D．铝粉与氧化铁粉末的铝热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中，c（Cl-）最大的是（　　）
    A．7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液B．30 mL 1mol/L KCl溶液
    C．10 mL 3mol/L NaCl溶液D．30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求（即原子利用率为100%）的是（　　）
    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：

    已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
    根据题意回答：
    （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；
    （2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基，以防被溴氧化．
    （3）C的结构简式为．
    （4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有6种．
    a．既可发生银镜反应又可发生水解
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．是苯的二元取代物．
    上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式． （任写一种）
    （6）已知羟醛缩合反应
    R1CH2CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
    现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖与果糖、淀粉和纤维素分别为同分异构体
    B．若某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O物质的量相等，则该有机物是乙烯
    C．燃烧乙烷、环丙烷（C3H6）混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2
    D．相同质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧，消耗的氧气相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一氯甲烷的生产方法较多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工业过程也有副产物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇气体和盐酸在氯化锌水溶液中，于130-140℃下反应生成一氯甲烷，再经水洗、冷却、压缩、冷凝而得．下图是实验室模拟制造一氯甲烷的装置，装置中的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．

    已知一氯甲烷的部分性质如下：
    名称 熔点 沸点 溶解性
     一氯甲烷-97.73℃-24.2℃18℃时在水中微溶，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇
    试回答以下问题：
    （1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
    （2）a中ZnCl2，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
    a．立即补加    b．冷却后补加    c．不需补加    d．重新配料
    （3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
    （4）甲烷氯化法副产物CCl4与水混合后用分液漏斗分离，CCl4从下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）．CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是甲醇和盐酸中的氯化氢都是易挥发的物质，在加热时挥发使得一氯甲烷的产率下降
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有一氯甲烷、甲醇、盐酸．
    （8）甲醇在一定条件下还可生成二甲醚，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料电池的能量密度．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
    ，已知能量密度E=电池输出电能/燃料质量，lkW•h=3.6×l06J，电子电量为1.6×10 -19C，NA为6.02×l023mol-l）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案