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    【题目】为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是( )

    A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-

    B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

    C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-

    D.操作Z的名称是蒸发

    【答案】C

    【解析】

    A．①中在酸性条件下，加H2O2发生反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A错误；

    B．四氯化碳的密度大于水的密度，则②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；

    C．③中加NaOH发生反应：I2+2OH-=I-+IO-+ H2O，③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-，C正确；

    D．从含碘的悬浊液过滤分离出碘固体，操作Z为过滤，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

    (1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

    (2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

    (3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

    (4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

    (5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；

    (4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为

    (1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是________(填代号)。

    (2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

    ①中和反应　②加成反应　③取代反应

    (3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓解长效药物，其中的一种结构为

    则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_______。

    (4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    4.1

    5.9

    8.8

    完全沉淀pH

    9.5

    3.7

    5.4

    6.9

    10.8

    （1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

    A．适当升高温度 B．搅拌 C．加适量纯碱 D．加压

    （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

    （3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

    （4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

    （5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

    D.常温下将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是( )

    A.用托盘天平称量固体的质量为1.8 g

    B.称量NaOH固体时可在烧杯中进行

    C.定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大

    D.当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

    已知：
    请回答：

    (1)写出下列反应方程式

    ①B+D→E______________________________________。

    ②G→H________________________________________。

    (2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。

    (3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为多少________________________(书写计算的步骤)。

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