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10.某种香料可通过原料A制得,其合成路线如图所示:
已知:①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO
 可写成
完成下列填空:
(1)A的结构简式是,上述合成路线中①属于加成反应;
(2)CH3CH(OH)CH2CHO的化学名称为3-羟基丁醛,写出由C获得香料的化学方程式
(3)A的同分异构体中符合以下条件的有8种.
①遇FeCl3溶液显色
②能发生加聚反应
③苯环上只有两个互为对位的取代基;
其中有一种同分异构体中不含甲基,其结构简式为
(4)关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
a.遇浓硝酸显黄色
b.可发生银镜反应
c.1mol该物质最多能与5molH2反应
d.一定条件下能生成高聚物.

分析 根据题给信息①知,A发生的反应①为加成反应,则A的结构简式为,②反应为消去反应,则B结构简式为,B发生加成反应生成C,C为,C氧化生成生成香料,据此分析解答.

解答 解:根据题给信息①知,A发生的反应①为加成反应,则A的结构简式为,②反应为消去反应,则B结构简式为,B发生加成反应生成C,C为,C氧化生成生成香料,
(1)A的结构简式是,上述合成路线中①属于加成反应,
故答案为:;加成;
(2)CH3CH(OH)CH2CHO的化学名称为3-甲基丁醛,在铜作催化剂、加热条件下,C被氧化生成香料,反应方程式为:

故答案为:3-羟基丁醛;
(3)A的结构简式是,A的同分异构体符合以下条件:
①遇FeCl3溶液显色说明含有酚羟基;
②能发生加聚反应说明含有不饱和键;
③苯环上只有两个互为对位的取代基,则为-OH、另一为丁烯形成的烯烃基,
CH2=CHCH2CH3有4种H原子,故有4种烃基;CH3CH=CHCH3有2种H原子,故有2种烃基;CH2=C(CH3)CH3有2种H原子,故有2种烃基,故有8种丁烯基,有8种同分异构体,
其中有一种同分异构体中不含甲基,其结构简式为
故答案为:8;
(4)B结构简式为
a.B不属于蛋白质,所以遇浓硝酸不显黄色,故错误;
b.B中含有醛基,所以可发生银镜反应,故正确;
c.碳碳双键、醛基和苯环能和氢气发生加成反应,1mol该物质最多能与5molH2反应,故正确;
d.含有碳碳双键,所以一定条件下能生成高聚物,故正确;
故选bcd.

点评 本题考查有机物推断,为高考高频点,根据反应条件、物质的结构简式结合题给信息进行推断,熟悉常见有机反应类型及反应条件,难点是同分异构体种类判断,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用Pt电极电解少量的MgCl2溶液:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.Cl2是一种重要的化工原料.
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)?Cl2(l)],应采取的措施是加压或降温(写出一条即可).
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性
储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质;设置氯气检测仪
泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1:Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
(4)质量标准要求液氯含水量(以1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶.液氯含水量的测定装置如图2所示:(已知:P2O5+3H2O═2H3PO4;Cl2与P2O5不反应.)
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16下列关于不溶物之间转化说法错误的是(  )
A.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl易转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
D.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:

合成塔和接触室中的反应分别为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=0;2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)△H=0.
(1)写出流程中设备的名称:B循环压缩机,X沸腾炉.
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气.
(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是①②③(填序
号).
①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业
(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾,不利于SO2吸收.
(5)工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的.硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是(NH42SO4
(6)根据化学平衡移动原理,下列条件或措施合理的是③④(填序号).
①合成氨工业在高压下进行  ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂  ③及时将氨液化而分离   ④硫酸工业中,净化后的炉气中要有过量空气   ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:下列判断正确的是.(  )
A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3
B.白色沉淀一定是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+离子
D.溶液中一定不存在大量Na+离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B.将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA
C.585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子
D.常温下,200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质分类正确的是(  )
A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B.稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去氯气有漂白性
B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸沉淀不溶解BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯,充分振荡分层,且上层溶液呈紫色苯可作为碘的萃取剂
A.AB.BC.CD.D

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