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    15．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）
    A．由X与W形成的化合物是离子化合物
    B．Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7
    C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
    D．Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y为C元素；Z的简单气态氢化物的稳定性最强，Z为F元素；U是地壳中含量最多的金属元素，U为Al元素；W与Z属于同一主族，W为Cl元素，X位于IA族，且原子序数小于6，可知X为H或Li，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为C，Z为F，U为Al，W为Cl，
    A．X与W形成的化合物可能为HCl，含共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．Z为F，不存在正价，故B错误；
    C．非金属性C＞Al，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强，故C正确；
    D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Z的简单离子半径大于U的简单阳离子半径，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．室温时，0.1 mol•L-1某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    B．反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）一定条件下可自发进行，则该反应的△H＞0
    C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
    D．为减小中和滴定误差，锥形瓶和滴定管必须洗净并润洗后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
    C．将Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
    B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品
    C．浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒
    D．铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下，能够大量共存的一组离子是（　　）
    A．a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    B．b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
    C．c点对应的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
    D．a点对应的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-
    B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42
    D．0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

    下列说法错误的是（　　）
    A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
    D．对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．E1-E2=△H
    C．升高温度，不会提高活化分子的百分数
    D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变

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    16．已知2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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