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4.在一恒容密闭容器中通入amol A、bmol B发生反应aA(g)+bB(g)?cC(g),达到平衡后,改变下列条件,分析转化率的变化情况(用“增大”、“减小”或“不变”表示).
①再通入bmol B,α(A)增大,α(B)减小.
②再通入amol A、bmol B,若a+b>c,α(A)增大、α(B)增大;
若a+b=c,α(A)不变、α(B)不变;若a+b<c,α(A)减小、α(B)减小.

分析 ①恒容再通入bmol B,平衡正向移动,促进A的转化;
②再通入amol A、bmol B,若a+b>c,压强增大,平衡正向移动;
若a+b=c,平衡不移动;
若a+b<c,平衡逆向移动.

解答 解:①恒容再通入bmol B,平衡正向移动,促进A的转化,则α(A)增大,α(B)减小,故答案为:增大;减小;
②再通入amol A、bmol B,若a+b>c,压强增大,平衡正向移动,则α(A)增大、α(B)增大;
若a+b=c,平衡不移动,则α(A)不变、α(B)不变;
若a+b<c,平衡逆向移动,则α(A)减小、α(B)减小,
故答案为:增大;增大;不变;不变;减小;减小.

点评 本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学计量数的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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A.量筒B.锥形瓶C.容量瓶D.滴定管

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(l)图中所示反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的熔变△H=b-a(用含a、b的代数式表示)KJ•mol-1
(2)对于同一反应,图中虚线Ⅱ与实线I相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增大,反应速率加快,你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂.
(3)已知热化学方程式:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2KJ•mol-1,该反应正反应的活化能为31.5KJ•mol-1,则其逆反应的活化能为88.7KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.恒温恒容,2NO2(g)?N2O4(g)再充入NO2(g),平衡向正反应方向移动,到达平衡后,NO2(g)的转化率增大,NO2(g)的百分含量变小.

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A.1B.2C.3D.5

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14.A~G都是有机化合物,它们的转化关系如图1所示:

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