下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L C．在氮原子中.质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各项表达中正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）

A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液

C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

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科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略）如图：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

① 向三颈烧瓶内加入30g（0.2mL）邻苯二甲酸酐，22g正丁醇以及少量浓硫酸。

② 搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。

③ 冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

④ 粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分分离出产物水的目的是。判断反应已结束的方法是。

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）

（3）操作X中，应先用5%碳酸钠溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）。

（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ

D．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z

B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第五次模拟理科综合试卷（解析版） 题型：填空题

铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_____________________________。

（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式________________________________。

（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？______________________________________________。

（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___________t。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是