[题目]化学上常用AG表示溶液中的酸碱度..时用的NaOH溶液滴定的溶液.AG与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.下列说法不正确的是A.随着NaOH溶液的加入.增大B.时.的电离常数C.b点溶液中存在D.a.b.c.d.e五点的溶液中.水的电离程度最大的点是d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。时用的NaOH溶液滴定的溶液，AG与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.随着NaOH溶液的加入，增大

B.时，的电离常数

C.b点溶液中存在

D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

【答案】A

【解析】

A.用的NaOH溶液滴定的溶液，随氢氧化钠加入氢离子浓度减小，亚硝酸根离子浓度增大，减小，选项A错误；

B.a点，则，Kw，所以，的电离常数，选项B正确；

C.b点溶液为等浓度的和溶液，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，将得：，选项C正确；

D.用的NaOH溶液滴定的溶液，加入氢氧化钠溶液20mL恰好完全反应生成亚硝酸钠，溶液中亚硝酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，a、b、c点酸过量，e点氢氧化钠过量对水的电离起到抑制作用，选项D正确；

答案选A。

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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。

a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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【题目】常温下，含碳微粒、、存在于草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A.向的溶液中加NaOH溶液将pH增大至的过程中水的电离度一直增大

B.时，溶液中c

C.若草酸的第二级电离平衡常数为，则

D.将相同物质的量浓度和的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液

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【题目】可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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【题目】标准状况下，将气体通入aLbmo的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.当b时，所得溶液中存在：

C.当b时，所得溶液中存在：

D.当时，所得溶液中一定存在：

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（1）R核外电子排布式为__________________。

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