Question

1．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Al＜Mg＜Na
• B． 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A正确；
B．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则氢化物的热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．非金属性：Si＜P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．金属性：Al＜Mg＜Na，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．