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    下列说法正确的是(    )
    A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
    B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
    C．在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
    D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
    CD

    试题分析：铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中，铁比铜活泼，铁做负极，因此反应原理是Fe +2 Fe3+ = 3Fe 2+ ，A错误；电镀池是以含有电镀金属离子的溶液做为电解液的，阳极是待镀金属，因此铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中的Zn2+不减少，B错误；在反应4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS中Cu化合价降低，而S的化合价升高，因此CuS既是氧化剂又是还原剂，C正确；生铁中有单质Fe和C，二者均可以在加热条件下和浓硫酸反应，因此有SO2和CO2气体产生，D正确；故选CD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气
    D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
    A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。
    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
    ①                               。②                               。
    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                            。
    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在       处.
    Ⅱ、学习小组查阅资料知：
    Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
    = Cu+Cu2+ + H2O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：                                 。
    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：            ，理由：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途：
    ①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________       __________；
    ②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　   。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）                       。正确的检验方法是：取少量待测液，加入               （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因                      。
    （5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、          、         ，即得较纯净的K2FeO4。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
    C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                   (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                。
    (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－
    ①滴定选用的指示剂为               ，滴定终点观察到的现象为                      。
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会   (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
    (3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
    Zn2＋
    		5. 9
    		8. 9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①      ；②       ；③过滤；④          ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是           （注明试剂、现象）。
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    。
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是                            (写2点)。
    （2）固体混合物A中的成分是                             。
    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为   (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式           。
    （4）操作1主要包括：          、            、       。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是                                          。
    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为                            ．。
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为           。

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