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    18．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　）
    ①氯化钠溶液   ②氯化铵固体  ③铜   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH     ⑥稀硫酸       ⑦乙酸．
    A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥

    分析 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：①氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②氯化铵固体不能导电；③铜能导电，但是属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ④BaSO4 不能导电，属于电解质；⑤熔融NaOH能导电，属于电解质；⑥稀硫酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙酸不能导电，溶于水能导电，属于弱电解质，故选B．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面仰视
    C．定容时观察液面俯视D．定容，摇匀后有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制250mL 2mol•L-1的稀盐 酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙； ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶（写出仪器名 称及规格）；
    （2）经计算，配制250mL 2mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积
    为42.4mL，量取盐酸时应选用50mL（选填10、50、100）规格的量筒；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol•L-1，引起误差的原因可能是AD．
    A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：
    （1）铜原子基态外围电子排布式为3d104s1，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD．
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
    （1）该反应进行到3min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分数表示）．
    （2）图中对应的a的数值是0.15mol/L，该反应的化学平衡常数Kc=$\frac{100}{3}$（保留分数）．温度升高Kc值减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
    （4）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正  反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反应方向移动．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
    ①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程一定需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离  ②电镀  ③电解  ④电化学防护  ⑤电泳  ⑥电化学腐蚀．
    A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是②⑤（填序号）
    ①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
    ②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
    ③水电离出来的c（H+）=c（OH-）；
    ④溶液的pH=1；
    ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
    ⑥升高温度，溶液的pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．与0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为0.6mol，有相同氧原子数的H2SO4有1.204×1023个，有相同的分子数的HCl有0.2mol，有相同原子总数的NH30.4mol．

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