下列叙述中正确的是(1)纯铁比碳素钢易生锈(2)用氨水除去试管上的银镜(3)硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 (4)可用稀盐酸.碳酸钠溶液.硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性(5)催化剂只能改变反应的活化能.不能改变反应的热效应(6)用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质(7)同主族元素的简单阴离子还原性越强.水解程度越大(8)在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中正确的是

（1）纯铁比碳素钢易生锈

（2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8） D．（5）（6）（8）（9）

【解析】

试题分析：（1）碳素钢易形成原电池，易生锈，则碳素钢比纯铁易生锈，故错误；（2）氨水与银镜不反应，因利用硝酸洗涤银镜，故错误；（3）二氧化硅是制作光导纤维的原料，而Si是制造太阳能电池的主要原料，故错误；（4）盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则不能确定碳酸与硅酸的酸性，故错误；（5）催化剂改变反应的过程，不改变始终态，所以催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，故正确；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅、氢气，所以用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，则非金属性越弱，与水解无关，如第ⅤⅡ族阴离子不水解（F-除外），故错误；（8）Al2O3的熔点高，在工业上用于制作耐高温材料，为离子化合物，也用于电解法治炼铝，故正确；（9）丁达尔效应为胶体特有的性质，可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，均能产生丁达尔效应，故正确；（10）明矾中铝离子水解，可净化水，不具有强氧化性，则不能杀菌消毒；碳酸钡与盐酸反应，生成钡离子有毒，应选硫酸钡作钡餐，故错误；故选D。

考点：考查常见元素及其化合物性质、用途等有关判断

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金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：

（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。

（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

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B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)

D．N3-与CO2含相等电子数

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	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

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