Question

【题目】白色的Na2SO3是一种还原性较强的物质，能被氧化成白色的Na2SO4。实验室将白色的NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为

A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析。

因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为a，由元素化合价升降总数相等可知，2×(5-a)=1×(6-4)，解得a=+4，所以反应产生的物质中Cl元素化合价为+4价，根据化合物中正负化合价代数和等于0可知X为ClO2，故合理选项是A。