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    17．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）
    A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗
    B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸
    C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
    D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

    分析 过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．

    解答 解：过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸这五种仪器为过滤所必须要用的仪器．
    故选B．

    点评 本题考查过滤操作实验仪器选择，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
    ④该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度  B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入l mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中．
    实验编号T（℃）n　（C）/n P（MPa）
    Ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
    Ⅱ150$\frac{1}{3}$5
    Ⅲ350$\frac{1}{3}$5
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图2，并标明各条曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验．
    Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题．

    （1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑．从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有①②④⑤⑦（填编号）．
    ①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗    ⑦酒精灯
    （2）步骤2中加热方式水浴加热（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
    II．莫尔盐组成的测定
    ①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g．
    ②选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．
    ③向A中加入适量3%的H2 O2 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．

    根据上述实验回答下列问题．
    （3）步骤②中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
    （4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物中，不溶于水的是（　　）
    A．酒精B．醋酸C．乙醚D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（　　）
    A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．乙二酸俗称草酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸和其盐存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为难溶于水的白色沉淀．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上发生分解．
    回答下列问题：
    （1）①卤水豆腐和菠菜一起食用容易导致结石，卤水豆腐中含有可溶性钙盐，菠菜中含有草酸，写出导致结石的离子反应方程式Ca2++H2C2O4=CaC2O4↓+2H+．
    ②下列说法不正确的是D
    A．向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强
    B．将等浓度的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性则说明草酸是二元酸
    C．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的草酸，酚酞做指示剂，若消耗NaOH的物质的量近似是草酸的2倍则说明草酸是二元酸
    D．向大量氯化钙溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，再加入草酸钠溶液，利用此实验现象可以证明草酸钙
    （2）①草酸晶体170℃以上发生分解，从元素组成和碳元素化合价分析：可能生成三种氧化物，则三种氧化物化学式为CO、CO2、H2O；也可能生成两一种氧化物和一种酸，则该酸化学式为HCOOH．
    ②事实表明，草酸晶体170℃以上分解产物为三种氧化物．甲组同学欲按照如图所示的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物．

    装置B的主要作用是冷却草酸蒸气，避免与澄清的石灰水作用产生白色沉淀，干扰二氧化碳的检出
    装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
    此装置的不足之处是没有尾气处理装置，不能检验CO、H2O
    （3）碳元素的稳定价态为+4价，所以草酸具有还原性．
    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液混合时，发现开始溶液颜色变化不明显，后来溶液迅速褪色，
    解释原因
    产生的MnSO4可作此反应的催化剂，导致后来反应突然加快
    ②测定某25ml草酸溶液的物质的量浓度，用amol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗酸性高锰酸钾溶液Vml，写出计算草酸溶液物质的量浓度的表达式：（只列式不做任何计算，写出单位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
    滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色恰好由无色变为紫红色且半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（　　）
    A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC．晶体硅、金刚石、SO3
    ①其中只含有离子键的离子晶体是NaCl
    ②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是（NH4）2S
    ③其中既有离子键，又有非极性键的是Na2O2
    ④其中含有非极性键的非极性分子的是C2H2
    ⑤其中含非极性键的极性分子的是H2O2
    ⑥其中含有极性键的原子晶体是SiC．

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