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    1．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（　　）
    ①CaCl2溶液    ②澄清石灰水    ③Ca（ClO）2溶液    ④饱和Na2CO3溶液．
    A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有④

    分析 二氧化碳为酸性氧化物，与碱反应，在溶液中可发生强酸制取弱酸的反应，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，以此来解答．

    解答 解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故不选；
    ②澄清石灰水与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，无沉淀，故不选；
    ③Ca（ClO）2溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，无沉淀，故不选；   
    ④饱和Na2CO3溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则析出碳酸氢钠沉淀了，故选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
    B．硝酸能与Cu反应，只表现氧化性
    C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
    D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同温同压下，将一定量的硫化氢和二氧化硫混合后恰好完全反应，若反应中转移的电子是1mol，则在反应中生成的硫为（　　）
    A．1 molB．0.75 molC．0.5 molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-则下列叙述正确的是（　　）
    A．通H2的极是正极，通入O2的极是负极
    B．通O2的极是正极，通入H2的极是负极
    C．工作一段时间后电解质溶液碱性增强
    D．工作时负极区附近碱性不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件
    CH3CHO←C2H50H←C2H4→C2H5Br
    （1）C2H4→C2H5BrCH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    （2）C2H4→C2H50HCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
    （3）C2H5OH→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．
    （1）上面哪些装置可以构成原电池？并写出电池总反应．
    （2）并逐一分析不能构成原电池的装置的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：
    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
    （3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）d
    a．铁粉   b．溴水    c．铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
    （4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有一无色溶液含有以下离子（忽略由水电离产生的H+、OH-）：NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，取100mL该溶液并逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示，则NO3-的物质的量是（　　）
    A．0.08molB．0.07molC．0.06molD．0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和CaCO3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
    固体BAl2O3；沉淀CAl2O3和CaCO3；沉淀DCaCO3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4．

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