【题目】某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化;
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应;
③碱性氧化物一定是金属氧化物;
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物;
⑤石墨和C60具有类似的化学性质;
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是( )
A.①② B.③⑤ C.①③④ D.③⑤⑥
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
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【题目】下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性:Fe2+>Br->C1-)
A.稀盐酸,碳酸钠溶液 B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液
C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 D.氯水,溴化亚铁溶液
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【题目】有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化;如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.d、c、a、b B.d、b、a、c C.d、a、b、c D.b、a、d、c
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【题目】高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O==3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是()
A.放电时正极反应为: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.该原电池,Zn作正极,可用石墨等作负极
C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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【题目】电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电极总反应为:Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是
A.Zn是正极, Ag2O是负极
B.工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极
C.该电池可将化学能100%转化为电能
D.Zn是负极,反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2
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【题目】下列数据是对应物质的熔点
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
﹣107 | 2073 | ﹣57 | 1723 |
据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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【题目】下列叙述中,肯定甲金属比乙金属活泼性强的
A. 甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B. 甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
C. 1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多
D. 常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能
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【题目】某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g/cm3)为( )
A.63c/a B.6.3a/c C.6.3c/a D.63a/c
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