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    【题目】下列有关叙述中正确的是(　　)

    A.等质量的CH4和CO2产生的温室效应是后者大

    B.达到最强烈爆炸点时，CH4与O2的体积之比等于1：3

    C.甲烷与氯气发生取代反应，其氯代产物与HCl分离可采用水洗法

    D.甲烷为正四面体结构而不是平面四边形结构的事实是：CHCl3只有一种结构

    【答案】C

    【解析】

    A.等质量的CH4和CO2产生的温室效应是前者大，因为前者的物质的量多，A错误；

    B.根据反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O，根据方程式可知：CH4、O2按1：2混合时爆炸最剧烈，B错误；

    C.甲烷与氯气发生取代反应，由于HCl极容易溶于水，而得到的有机物难溶于水，因此其氯代产物与HCl分离可采用水洗法，C正确；

    D.甲烷为正四面体结构而不是平面四边形结构的事实是：CH2Cl2只有一种结构，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

    A.浓H2SO4 B.饱和食盐水C.浓NaOH溶液D.KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压条件下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应，一段时间后达到平衡状态，生成amol C。下列说法不正确的是（ ）

    A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1

    B.物质A、B的转化率之比一定是1:2

    C.达到平衡状态时A的物质的量为

    D.当时，可断定反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置符合实验目的是（ ）

    目的

    粗铜的精炼

    验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

    在铁制品上镀铜

    构成原电池

    装置

    选项

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

    I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

    II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

    回答下列问题:

    (1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。

    (2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

    (3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

    ①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。

    ②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。

    III.滴定、计算氮的含量

    (4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

    ①该滴定的指示剂应选择____________________。

    a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞

    ②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

    I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像

    (1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；

    (2)x=________。

    (3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

    ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

    (4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

    滴定的实验数据如下所示：

    实验编号

    待测血液的体积/mL

    滴入KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    11.95

    2

    20.00

    13.00

    3

    20.00

    12.05

    ①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。

    ②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为不考虑水的电离与离子水解向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是( )

    阳离子

    阴离子

    Fe

    Fe

    A.X溶液中不可能含有或

    B.生成无色气体的离子方程式为：

    C.根据电荷守恒，原溶液中一定含

    D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    T ℃时溶解性(H2O)

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    NiF2

    可溶

    Al3＋

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2＋

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp＝1.00×10－5

    (1)“酸浸”前将废料粉碎，其目的是____________________。

    (2)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是________________。

    (3)滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_____，滤渣3主要成分的化学式______。

    (4)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：_______________。

    (5)酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________。

    (6)沉镍过程中，若c(Ni2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，则需要加入Na2CO3(M=106 g/mol)固体的质量最少为_____g。

    (7)加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 ________、________过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。

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