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    废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

    a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

    c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

    （3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

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    分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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    X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是              （　　）

    A. 原子半径：Y＞Z

    B. X元素的一种单质可用于消毒杀菌

    C. Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜

    D. Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

    已知：

    ①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

    ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）镁在元素周期表中的位置_______________；

    （2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

    （3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

    （4）说出母液的一种用途___________________；

    （5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

    Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/

    （mol/L）

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 

    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

    （6）沉淀物X为_____________；

    （7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

    （8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是

    A. 简单离子半径：c>d

    B. a、b、c、d中，d的原子半径最大

    C. a与b、c形成的化合物可能含有非极性键

    D. a与其它元素形成的化合物均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

    A. 氢离子浓度 B. 水的电离程度 C. 水的离子积 D. 醋酸浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则

    A. 简单离子半径：X<Q B. 气态氢化物的稳定性：Y>Q

    C. X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

    B. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

    C. 该装置中电能转化为光能

    D. H+从甲池移向乙池

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：简答题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

    （1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。

    （2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）， 该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。（每空1分）

    （4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。

         元素

    o

    P

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    （6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。

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