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    16．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
    B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3
    C．该方法的副产物是NH4Cl
    D．母液可循环利用

    分析 二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．循环利用；

    解答 解：A．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；
    B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；
    C．氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副产物是NH4Cl，故C正确；
    D．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．可以循环使用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了纯碱工业制备原理分析比较，反应实质的应用，试剂的作用，理解生产原理和过程的实质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
    （1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 第一电力能 熔点 酸性
     O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
    （3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    （1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）B中被腐蚀的金属是Fe、Sn电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）上述三个装置中，伴随有电流产生的是BC；比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C（用A、B、C排出顺序）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示．
    ①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②100℃时，将3mol CH4和4mol H2O通入容积为100L的恒密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g）的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：
    Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
    ①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
    ③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
    a．容器中压强不变       b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
    d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12NA个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2BrCH2Br　二溴乙烷B．CH3OOCCH3   乙酸甲酯
    C．硬酯酸甘油脂D． 2，2二甲基-3-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
    B．m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物
    C．第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
    D．m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室对下列药品的保存方法错误的是（　　）
    A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
    B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
    C．少量金属钠保存在煤油中
    D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
    物质MnSCoSNiS
    Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
    （4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn2++2e-=Mn．

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