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    6．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中方程的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等，（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）实验中改用8.0mL 15mol/L浓硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：浓硫酸稀释时放出热量．
    （6）实验中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：醋酸是弱电解质，电离吸热．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）实验成败的关键是保温工作，据此确定烧杯间填满碎纸条的作用；
    （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （5）浓硫酸稀释时放出热量；
    （6）醋酸是弱电解质，电离吸热．

    解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用保温，减少热量散失，故答案为：保温，减少热量散失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
    （5）浓硫酸稀释时放出热量，改用8.0mL 15mol/L浓硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，放出热量偏多，中和热的数值偏大，但中和热偏小；
    故答案为：偏小；浓硫酸稀释时放出热量；
    （6）醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值偏小，但中和热偏大；
    故答案为：偏大；醋酸是弱电解质，电离吸热．

    点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的离子结构示意图为，CS2的晶体类型为分子 晶体；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．

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    17．如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（　　）
       选项
    物质    		ABCD
    XH2SSO2CO2Cl2
    Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3
    溶液    		NaHSO3
    溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    14．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

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    则下列判断错误的是（　　）
    A．B中含有的官能团为羟基B．可用碳酸钠溶液区别B、D
    C．D中含有C═O键，E的名称为乙酸乙酯D．B+D→E反应的装置如图

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    11．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（　　）
    A．煤B．石油C．天然气D．生物质能

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    18．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    从碘水中分离出碘    		B．
    检验试液中NH4+的存在
    C．
    干燥SO2气体    		D．
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    15．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是（　　）
    A．苯的硝化、乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
    B．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量
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    6．废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下．

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是Zn（填化学式）．
    （2）第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉．
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为Zn2++MnS=ZnS+Mn2+．（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如下表：
    实验编号试剂XMnSO4/g
    1锌粉2.3595
    2铁粉2.7184
    3硫化亚铁2.9911
    430%过氧化氢3.7349
    ①试剂x的最佳选择是30%过氧化氢．
    ②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
    （5）已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7．请补充完成以下操作：
    第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：NaHCO3、乙醇）

    操作1：加入NaHCO3，控制pH＜7.7；
    操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；
    操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次；
    操作5：低温烘干．
    （6）操作1可能发生反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．

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