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    【题目】N2O、CO与Fe+体系中存在如图甲、乙所示的物质转变和能量关系。

    下列说法错误的是（ ）

    A.由图甲可知，反应过程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

    B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能

    C.若已知ΔH与ΔH3均小于0，则可知ΔH1与ΔH2也均小于0

    D.由图乙可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0

    【答案】C

    【解析】

    A．图甲涉及4个反应：①，②，③，④，则根据盖斯定律可知反应④=①+②+③，，故A正确；

    B．由反应①②③可知，总反应为，在反应前后没有发生变化，所以为催化剂，故B正确；

    C．①为分子中化学键断裂过程，吸收热量，，②为中化学键形成过程，放出热量，，故C错误；

    D．由图乙可知，反应物总能量高于生成物，反应放热，，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。

    已知:RCH＝CHR′RCHO+R′CHO

    2HCHOHCOOH+CH3OH

    (1)X的官能团名称为________；

    (2)Y的结构简式为________；

    (3)写出下列反应方程式：

    X→G的第①步反应___________________；

    E→F___________________；

    (4) G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线(仿照下面路线，写清相应反应条件，无机物自选)。

    →____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中化学知识复习：

    (1)按要求填空

    HCOOH中C的化合价_________；K2MnO4中Mn的化合价________；

    FeCl2的名称是_________；原子序数为18的元素的符号是________；

    (2)按要求各写出一个化学方程式：

    化合反应：_____________；分解反应：_____________；

    置换反应：_____________；复分解反应：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

    已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

    回答下列问题：

    （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

    （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

    （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

    （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

    ①x＝________。

    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

    （5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    (1)写出有机物的名称_____________。

    (2)①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是___(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。

    ②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是___________。

    A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5

    (3)某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有___种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为_________。

    “立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：

    (4)立方烷的分子式为________________；

    (5)它的二氯代物共有_________种同分异构体；

    (6)与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为__________。这种异构体与另一单体_________(写结构简式)可合成具有结构的橡胶。另外这种异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    -76℃

    138℃

    化学性质

    ①300 ℃以上完全分解

    ②S2Cl2＋Cl22SCl2

    ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

    ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

    (1)制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    ①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。

    ②装置连接顺序: A______ ED。

    ③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。

    ④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。

    (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。

    (3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是_____(填标号)。

    a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　)

    A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    D. 三种同素异形体的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素；C为地壳中含量最多的元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题：

    （1）A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出该核素的符号：___。

    （2）B的简单气态氢化物的电子式为___，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，则观察到的现象为___。

    （3）C元素有16C、17C、18C三种核素，这三种核素的质子数之和为__。

    （4）D元素在元素周期表中的位置为__，写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式： ___。

    （5）写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

    A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

    C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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