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    10．实验室欲配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液，不必用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．天平C．容量瓶D．烧杯

    分析 根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器．

    解答 解：配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液的步骤为：计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃杯、胶头滴管等，由于氯化钠为固体，使用不必使用量筒，
    故选A．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确配制一定屋子里的浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
    （1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
    （3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）已知：
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
     完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液存
    放在玻璃瓶中    		B．检验试液中NH4+
    的存在    		C．干燥CO2气体D．收集NH3气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（　　）
    ①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    ③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4稳定．
    A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物种类繁多，同分异构现象是造成其种类多样性的原因之一，写出下列各情况的同分异构体的数目．
    ①戊醇的同分异构体共14种；
    ②分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有5种；
    ③分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯40种；
    ④立方烷如图所示，其六氯代物有3种；
    ⑤有机物菲的结构式如图所示：，其二氯代物的数目为25种；
    ⑥4，4-二甲基联苯，结构如图所示（），其二氯代物有16种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料
    B．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石
    C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
    D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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